我想问一个物理问题，90度的水分子的平均动能比45度的大约大一倍么？
我想问一个物理问题，90度的水分子的平均动能比45度的大约大一倍么？ 本帖最后由 老太爷2008 于 2009-11-18 12:32 编辑LZ，你这个度是什么单位？
摄氏度，华氏度，还是开氏度？ 摄氏度 摄氏度
orionsnow 发表于 2009-11-18 12:31 http://www.dolc.de/forum/images/common/back.gif
那就不是一倍，
而是(90+273.15)/(45+273.15)的关系！ LZ，赶快把这帖子处理掉！
要不等熊猫羊来了，就............
{:5_383:} 不是你那么算的吧？ 液体的比热和固体比热不一样吧？
不过基本原理我明白了。
下边还有2个问题， 如果分子平均动能差距没有那么大的话，为什么分子活性和化学反应速度会差别那么大呢？
比如 dna 双链在90 度下就会很快被打开，这个是因为超过打开上限速度的水分子的数量远远多于45 度时的缘故么？
2 分子速率分布是不是服从正态，分子速度分布服从三维正态？
以上的试验条件都是在常压下的普通培养溶液里头的。 本帖最后由 老太爷2008 于 2009-11-18 13:35 编辑
不是你那么算的吧？ 液体的比热和固体比热不一样吧？
不过基本原理我明白了。
下边还有2个问题， 如果分子平均动能差距没有那么大的话，为什么分子活性和化学反应速度会差别那么大呢？
比如 dna 双链在90 度下 ...
orionsnow 发表于 2009-11-18 12:45 http://www.dolc.de/forum/images/common/back.gif
你把概念搞混了。
再说了，90度的水和45度的水都是液相，比热有区别么？
你问的是动能比率啊！
我建议你还是去看看热力学教科书吧。
{:5_377:} 本帖最后由 老太爷2008 于 2009-11-18 13:46 编辑
化学反应是由化学势决定的，当然这个和动能表述都牵涉到温度。
理想气体分子速率是波尔兹曼分布。
液体里的分子，我不清楚。
考虑到分子间的强相互作用，Collision可能会使液体分子最终达到“正态分布”。
我统计学的不好。
{:5_382:} LZ，赶快把这帖子处理掉！
要不等熊猫羊来了，就............
{:5_383:}
老太爷2008 发表于 2009-11-18 12:39 http://www.dolc.de/forum/images/common/back.gif
悄悄地 她来了 平动动能,振动动能以及转动动能是不一样的, 不能混为一谈. 就纯粹热动力学而言, 随着温度的升高, 对于多原子分子还会涉及到自由度的解冻等等问题, 一般由实验决定比较靠谱. 而且水这种物质, 还需要考虑分子间的相互作用, 如果是混合物的话情况会更加复杂.